Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 Chương 7 Nguyên tố nhóm IA và IIA (chương trình mới)

Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 – Chương 7: Nguyên tố nhóm IA và IIA (chương trình mới) bao gồm:

Các dạng bài tập bao gồm:

I. Dạng 1: Cấu hình electron – Vị trí trong bảng tuần hoàn

  • Viết cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA, IIA.

  • Xác định số lớp electron, số electron hóa trị.

  • Giải thích sự biến đổi tính chất theo chiều từ trên xuống.

II. Dạng 2: Tính chất vật lí

  • So sánh nhiệt độ nóng chảy, độ cứng, màu sắc, khối lượng riêng, khả năng dẫn điện,...

  • Phân biệt giữa kim loại nhóm IA và IIA về tính chất vật lí.

III. Dạng 3: Tính chất hóa học của kim loại IA và IIA

  • Phản ứng với nước (đặc biệt là kim loại kiềm)

  • Phản ứng với oxi/không khí → tạo oxit/superoxit

  • Phản ứng với axit → giải phóng khí H₂

  • Phản ứng với phi kim (như Cl₂, S,...)

IV. Dạng 4: Hợp chất của kim loại IA, IIA

  • Tính chất của oxit, hiđroxit, muối cacbonat, sunfat…

  • Tính tan của muối trong nước (như BaSO₄ kết tủa, Na₂CO₃ tan…)

  • Nhận biết các hợp chất thông qua phản ứng đặc trưng.

V. Dạng 5: Điều chế và ứng dụng

  • Phương pháp điều chế kim loại IA và IIA (điện phân nóng chảy muối halogenua).

  • Ứng dụng thực tế: Na trong đèn natri, Ca trong công nghiệp luyện kim,...

VI. Dạng 6: Nhận biết và phân biệt các kim loại và hợp chất

  • Dựa vào hiện tượng phản ứng: tạo kết tủa, sủi bọt khí, màu sắc,...

  • Sử dụng thuốc thử để phân biệt: NaOH, HCl, dung dịch BaCl₂,…

VII. Dạng 7: Bài toán định lượng (tính toán)

  • Tính khối lượng kim loại, thể tích khí H₂, nồng độ dung dịch…

  • Phản ứng trao đổi ion, phản ứng kết tủa.

  • Tính hiệu suất, khối lượng kết tủa trong phản ứng với muối sunfat, cacbonat,…

Một số phản ứng mẫu thường gặp:

  • 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow

  • Ca+2HCl→CaCl2+H2↑Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow

  • BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClBaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl

XEM THÊM

Hóa học 12 Chương 7 Nguyên tố nhóm IA và IIA (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 2025

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới) I. Kiến thức cần nắm Khái niệm cân bằng hóa học Ý nghĩa của hằng số cân bằng K c K_c K c ​ , K p K_p K p ​ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê) Dịch chuyển cân bằng và vai trò trong công nghiệp Ứng dụng tính toán trong cân bằng II. Các dạng bài tập thường gặp Dạng 1: Viết phương trình phản ứng thuận – nghịch Viết đúng PTHH có chiều thuận và nghịch Nhận biết đâu là phản ứng thuận nghịch Ví dụ: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 N 2 ​ + 3 H 2 ​ ⇌ 2 N H 3 ​ Dạng 2: Tính hằng số cân bằng K c K_c K c ​ Sử dụng công thức: K c = [ C ] c [ D ] d [ A ] a [ B ] b K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} K c ​ = [ A ] a [ B ] b [ C ] c [ D ] d ​ Xác định nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng Bài toán hay yêu cầu lập bảng ICE (Initial – Change – Equilibrium) Dạng 3: Nhận xét – so sánh giá trị K c K_c K c ​ Nếu K c > > 1 K_c >> 1 K c ​ >...
Đọc thêm

Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Hình ảnh
Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Hóa học 12 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I. XÀ PHÒNG 1. Khái niệm - Xà phòng là hỗn hợp các muối sodium hoặc potassium của acid béo và một số chất phụ gia. Trong đó: + Các acid béo thường là acid no như palmitic acid, stearic acid. + Chất phụ gia thường dùng là chất độn làm tăng độ cứng để dễ đúc thành bánh, chất tạo màu và chất tạo hương. Một số loại xà phòng được cho thêm chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,… 2. Đặc điểm cấu tạo phân tử muối của acid béo trong xà phòng. - Muối của acid béo (có trong xà phòng) được cấu tạo gồm một phần  ưa nước  nối với một phần  kị nước . + Phần ưa nước (tan được trong nước) là nhóm carboxylate -COO - . + Phần kị nước (không tan trong nước nhưng tan trong dầu, mỡ) là các gốc hydrocarbon mạch dài như C 17 H 35 -, C 15 H 31 -,… 3. Cơ chế giặt rửa của xà phòng - Sợi vải có dính vết bẩn ở dạng dầu, mỡ được ngâm trong môi trường nước, do sứ...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur (Sách mới) Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 11 – Chương 2:  Nitrogen và sulfur theo chương trình sách mới (SGK 2023–2024, chương trình GDPT 2018) . Kiến thức trọng tâm  hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur  Cấu tạo, tính chất vật lý và hóa học của: Nguyên tố Nitơ (N₂), Amoniac (NH₃), Axit nitric (HNO₃) Nguyên tố Lưu huỳnh (S), Lưu huỳnh đioxit (SO₂), Axit sunfuric (H₂SO₄) Mối quan hệ giữa các hợp chất trong hệ Nitơ và Lưu huỳnh Ứng dụng và điều chế Môi trường – phản ứng axit – bazơ – oxi hóa – khử CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Dạng 1: Viết phương trình phản ứng đặc trưng Nitơ: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 N 2 ​ + 3 H 2 ​ ⇌ 2 N H 3 ​ Amoniac: Tác dụng với axit → muối amoni Phản ứng oxi hóa: 4 N H 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O 4 N H 3 ​ + 3 O 2 ​ → 2 N 2 ​ + 6 H 2 ​ O Axit nitric: Tác dụng với kim loại, phi ...
Đọc thêm