The Chemistry Notebook - Sổ Tay Kiến Thức Hóa Học

Hóa học 10 Cánh diều Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron Hóa học 10 Lớp, phân lớp và cấu hình electron. Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron I. Lớp và phân lớp electron Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng. 1. Lớp electron Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Số electron và số AO trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) được ghi nhớ theo quy tắc sau: Lớp thứ n có n2 AO. Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron. Ví dụ: Lớp thứ hai (lớp L, n = 2): Có n2 = 22 = 4 AO. Có tối đa 2n2 = 2×22 = 8 electron. 2. Phân lớp electron - Mỗi lớp electron (trừ lớp thứ nhất) lại được chia thành các phân lớp theo nguyên tắc: Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Số lượng và kí hiệu các phân lớp trong một lớp: Lớp thứ n có n phân lớp và kí hiệu lần lượt là ns, np, nd, nf, … Cụ thể: Lớp K, n = 1: có 1 phân lớp , kí hiệu là 1s. Lớp L, n = 2: có 2 phân lớp, kí hiệu là 2s và 2p. Lớp M, n = 3: có 3 phân...

Hóa học 10 Cánh diều Bài 4 Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử Hóa học 10 Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử I. Mô hình nguyên tử 1. Mô hình Rutherford – Bohr Mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr có các nội dung chính sau: Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao. Ví dụ: Mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr và cấu trúc nguyên tử alumium theo mô hình này. Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của mỗi lớp như sau: - Lớp thứ nhất gọi là lớp K. - Lớp thứ hai gọi là lớp L. - Lớp thứ ba gọi là lớp M. - Lớp thứ 4 gọi là lớp N. Các electron được phân bố vào các lớp gần hạt nhân trước. Số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n2,...

Hóa học 10 Cánh diều Bài 3 Nguyên tố hóa học Hóa học 10 Nguyên tố hóa học Bài 3: Nguyên tố hóa học I. Nguyên tố hóa học 1. Khái niệm nguyên tố hóa học Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học. Ví dụ:  Ba loại nguyên tử hydrogen (H) đều có cùng một proton trong hạt nhân nên thuộc cùng một nguyên tố hóa học, nguyên tố hydrogen (H). Chú ý: -  Cho đến năm 2020 đã có 118 nguyên tố được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự  nhiên, còn lại là các nguyên tố nhân tạo. - Nguyên tố phổ biến nhất trên Trái Đất là oxygen (O), chiếm khoảng 46,6% về khối lượng; tiếp theo là silicon (Si), chiếm khoảng 27,7% về khối lượng. 2. Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử - Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử, kí hiệu là Z. Ví dụ:  Hạt nhân nguyên tử helium (He) có 2 proton, vậy số hiệu nguyên tử của He là 2 (Z He  = 2). - Tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử được g...