Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 6 Hợp chất carbonyl – carboxylic acid (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 6 Hợp chất carbonyl – carboxylic acid (Sách mới)

Dưới đây là tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 11 – Chương 6: Hợp chất Carbonyl – Axit cacboxylic, theo chương trình SGK Hóa học 11 mới (Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều). Đây là chương quan trọng về nhóm chức C=O và –COOH, nền tảng cho kiến thức hóa hữu cơ lớp 12 và các kỳ thi.

I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ

1. Hợp chất carbonyl

  • Gồm andehit (–CHO) và xeton (–CO–).

  • Tính chất hóa học tiêu biểu:

    • Andehit: tráng bạc, khử Cu(OH)₂, cộng H₂, phản ứng cháy.

    • Xeton: không tráng bạc, cộng H₂, phản ứng cháy.

2. Axit cacboxylic

  • Nhóm chức –COOH

  • Tính chất hóa học:

    • Tính axit yếu: tác dụng với bazơ, kim loại, muối cacbonat.

    • Tham gia phản ứng este hóa với ancol.

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Dạng 1: Viết công thức cấu tạo, gọi tên hợp chất

  • Dựa vào công thức phân tử → viết tất cả đồng phân:

    • Andehit: CH₃CHO, HCHO, C₂H₄O

    • Xeton: CH₃COCH₃, CH₃COC₂H₅

    • Axit: HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅COOH

Ví dụ:

Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân của C₃H₆O (andehit và xeton).

Dạng 2: Viết phương trình phản ứng hóa học

  • Andehit:

    • Tráng bạc: R–CHO + [O] → R–COOH

    • Cu(OH)₂/NaOH, phản ứng với H₂ (khử)

  • Xeton:

    • Không phản ứng tráng bạc

    • Cộng H₂ (khử thành ancol bậc 2)

  • Axit cacboxylic:

    • Tác dụng Na, NaOH, NaHCO₃, CaCO₃

    • Este hóa: R–COOH + R'–OH ⇌ R–COOR' + H₂O

Ví dụ:

Viết PTHH của phản ứng tráng bạc với CH₃CHO.

Dạng 3: Bài toán tính toán theo PTHH

  • Tính số mol, khối lượng, thể tích khí.

  • Xác định khối lượng Ag trong phản ứng tráng bạc.

  • Tính hiệu suất este hóa.

Ví dụ:

Cho 0,1 mol CH₃CHO phản ứng tráng bạc hoàn toàn. Tính khối lượng Ag sinh ra.

Dạng 4: Nhận biết các chất

Nhận biết dựa vào phản ứng đặc trưng:

ChấtThuốc thửHiện tượng
AndehitAgNO₃/NH₃Kết tủa Ag
XetonKhông phản ứng tráng bạcKhông kết tủa
Axit cacboxylicNaHCO₃Sủi bọt khí CO₂
AncolCuO, NaTách H₂, oxi hóa

Ví dụ: Nhận biết CH₃CHO, CH₃COOH, CH₃OH, CH₃COCH₃ bằng phương pháp hóa học.

Dạng 5: Bài toán xác định công thức hợp chất hữu cơ

  • Cho sản phẩm cháy (CO₂, H₂O) → tính công thức phân tử.

  • Dựa vào khối lượng sản phẩm phản ứng tráng bạc → xác định CTCT.

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ A thu được 4,4 g CO₂ và 1,8 g H₂O. A phản ứng với AgNO₃ trong NH₃ sinh ra 10,8 g Ag. Xác định CTCT của A.

Dạng 6: Chuỗi phản ứng – xác định chất

  • Cho chuỗi các phản ứng liên tiếp → xác định A, B, C, D.

  • Viết phương trình minh họa.

Ví dụ: Chất A phản ứng với H₂ tạo B. B phản ứng với CuO tạo lại A. A phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo ra Ag. Xác định A, B và viết các PTHH.

Dạng 7: Câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết

  • Phân biệt andehit/xeton

  • Nhận biết chất tham gia phản ứng tráng bạc

  • So sánh tính axit: phenol < axit hữu cơ < HCl

Ví dụ: Chất nào dưới đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃?

A. HCHO B. CH₃CHO C. CH₃COCH₃ D. HCOOH
→ Đáp án: C

XEM THÊM

Hóa học 12 Chương 6 Hợp chất carbonyl – carboxylic acid (chương trình mới)

Lớp Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 2025

Google Account Video Purchases Thành phố Hồ Chí Minh, Hồ Chí Minh, Việt Nam

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Hình ảnh
Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Hóa học 12 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I. XÀ PHÒNG 1. Khái niệm - Xà phòng là hỗn hợp các muối sodium hoặc potassium của acid béo và một số chất phụ gia. Trong đó: + Các acid béo thường là acid no như palmitic acid, stearic acid. + Chất phụ gia thường dùng là chất độn làm tăng độ cứng để dễ đúc thành bánh, chất tạo màu và chất tạo hương. Một số loại xà phòng được cho thêm chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,… 2. Đặc điểm cấu tạo phân tử muối của acid béo trong xà phòng. - Muối của acid béo (có trong xà phòng) được cấu tạo gồm một phần  ưa nước  nối với một phần  kị nước . + Phần ưa nước (tan được trong nước) là nhóm carboxylate -COO - . + Phần kị nước (không tan trong nước nhưng tan trong dầu, mỡ) là các gốc hydrocarbon mạch dài như C 17 H 35 -, C 15 H 31 -,… 3. Cơ chế giặt rửa của xà phòng - Sợi vải có dính vết bẩn ở dạng dầu, mỡ được ngâm trong môi trường nước, do sứ...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen)

Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) Các dạng bài tập thường gặp trong Chương 7 – Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) thuộc chương trình Hóa học lớp 10: CHỦ ĐỀ TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG 7NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA - NHÓM HALOGEN: Cấu tạo nguyên tử và tính chất chung của halogen (F, Cl, Br, I, At) Tính chất vật lý, hóa học Điều chế và ứng dụng Phản ứng halogen – phản ứng oxi hóa – khử Một số hợp chất quan trọng của clo DẠNG 1: Viết phương trình phản ứng đặc trưng của halogen Ví dụ 1: Viết PTHH giữa Cl₂ với: Dung dịch NaBr H₂ Dung dịch NaOH Lời giải: Phản ứng với dung dịch muối của halogen yếu hơn: C l 2 + 2 N a B r → 2 N a C l + B r 2 Phản ứng với H₂ (khi chiếu sáng hoặc đun nóng): C l 2 + H 2 → a s 2 H C l Phản ứng với kiềm lạnh (đkt thường): C l 2 + 2 N a O H → N a C l + N a C l O + H 2 O DẠNG 2: Tính chất hóa học của halogen Ví dụ 2: So sánh tính oxi hóa của F₂, Cl₂, Br₂, I₂ Lời giải: Tính oxi hóa giảm dần từ...
Đọc thêm