Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 4 Hydrocarbon (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 4 Hydrocarbon (Sách mới): tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 11 – Chương 4: Hydrocarbon (theo chương trình SGK mới – Kết nối tri thức / Cánh Diều / Chân trời sáng tạo). Chủ đề này tập trung vào hiđrocacbon mạch hở, gồm ankan, anken, ankyn và một phần hiđrocacbon thơm.

Các dạng bài tập bao gồm:

1. Viết công thức cấu tạo – gọi tên (IUPAC)

  • Dạng 1.1: Viết công thức cấu tạo từ công thức phân tử.

  • Dạng 1.2: Gọi tên các đồng phân của một chất cụ thể (anken, ankyn).

  • Dạng 1.3: Phân biệt vị trí nối đôi, nối ba (đánh số đúng quy tắc IUPAC).

Ví dụ:

Viết và gọi tên tất cả các đồng phân có công thức phân tử C₄H₈ (anken và xicloankan nếu đề mở rộng).

2. Tính chất hóa học – viết PTHH

  • Ankan: Phản ứng thế halogen, phản ứng cháy.

  • Anken, ankyn: Phản ứng cộng (Br₂, H₂, HCl…), phản ứng trùng hợp, phản ứng cháy.

  • Benzen: Phản ứng thế, cháy, phản ứng với Br₂ khi có xúc tác.

Ví dụ:

Viết các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của C₂H₂ khi lần lượt tác dụng với: HCl, Br₂, dung dịch KMnO₄, AgNO₃/NH₃.

 3. Bài tập tính toán (bảo toàn nguyên tố – khối lượng – mol – phương trình)

  • Dạng 3.1: Tính hiệu suất phản ứng, khối lượng, thể tích sản phẩm cháy.

  • Dạng 3.2: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon → xác định CTPT.

  • Dạng 3.3: Bài toán hỗn hợp hiđrocacbon + phản ứng cộng.

Ví dụ:

Đốt cháy 2,8 gam một hiđrocacbon A thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Xác định công thức phân tử và gọi tên A.

 4. Nhận biết và tách chất

  • Dựa vào phản ứng với Br₂ (trong CCl₄), KMnO₄, AgNO₃/NH₃, HCl…

  • Áp dụng để tách ankan/anken/ankyn, nhận biết benzen.

Ví dụ:

Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂.

5. Bài tập phản ứng kế tiếp – bài toán chuỗi phản ứng

  • Tìm công thức chất A → B → C biết điều kiện và sản phẩm.

Ví dụ:

A là anken. Cho A cộng HCl → B. B tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa trắng. Viết công thức cấu tạo A và các chất.

6. Phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon thơm

  • Dạng 6.1: Benzen phản ứng thế với halogen, nitro hóa.

  • Dạng 6.2: So sánh tính chất benzen và các dẫn xuất (toluene, styren…).

  • Dạng 6.3: Ứng dụng hóa học môi trường: ảnh hưởng của hợp chất thơm.

Ví dụ: Viết phương trình phản ứng khi:

Benzen tác dụng với Cl₂ có bột sắt.

Toluene phản ứng với HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

XEM THÊM

Hóa học 11 Chương 4 Hydrocarbon (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 2025

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Hình ảnh
Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Hóa học 12 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I. XÀ PHÒNG 1. Khái niệm - Xà phòng là hỗn hợp các muối sodium hoặc potassium của acid béo và một số chất phụ gia. Trong đó: + Các acid béo thường là acid no như palmitic acid, stearic acid. + Chất phụ gia thường dùng là chất độn làm tăng độ cứng để dễ đúc thành bánh, chất tạo màu và chất tạo hương. Một số loại xà phòng được cho thêm chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,… 2. Đặc điểm cấu tạo phân tử muối của acid béo trong xà phòng. - Muối của acid béo (có trong xà phòng) được cấu tạo gồm một phần  ưa nước  nối với một phần  kị nước . + Phần ưa nước (tan được trong nước) là nhóm carboxylate -COO - . + Phần kị nước (không tan trong nước nhưng tan trong dầu, mỡ) là các gốc hydrocarbon mạch dài như C 17 H 35 -, C 15 H 31 -,… 3. Cơ chế giặt rửa của xà phòng - Sợi vải có dính vết bẩn ở dạng dầu, mỡ được ngâm trong môi trường nước, do sứ...
Đọc thêm

Hóa học 10 Cánh diều Bài 3 Nguyên tố hóa học

Hình ảnh
Hóa học 10 Cánh diều Bài 3 Nguyên tố hóa học Hóa học 10 Nguyên tố hóa học Bài 3: Nguyên tố hóa học I. Nguyên tố hóa học 1. Khái niệm nguyên tố hóa học Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học. Ví dụ:  Ba loại nguyên tử hydrogen (H) đều có cùng một proton trong hạt nhân nên thuộc cùng một nguyên tố hóa học, nguyên tố hydrogen (H). Chú ý: -  Cho đến năm 2020 đã có 118 nguyên tố được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự  nhiên, còn lại là các nguyên tố nhân tạo. - Nguyên tố phổ biến nhất trên Trái Đất là oxygen (O), chiếm khoảng 46,6% về khối lượng; tiếp theo là silicon (Si), chiếm khoảng 27,7% về khối lượng. 2. Số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử - Số proton trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số hiệu nguyên tử, kí hiệu là Z. Ví dụ:  Hạt nhân nguyên tử helium (He) có 2 proton, vậy số hiệu nguyên tử của He là 2 (Z He  = 2). - Tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử được g...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới) I. Kiến thức cần nắm Khái niệm cân bằng hóa học Ý nghĩa của hằng số cân bằng K c K_c K c ​ , K p K_p K p ​ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê) Dịch chuyển cân bằng và vai trò trong công nghiệp Ứng dụng tính toán trong cân bằng II. Các dạng bài tập thường gặp Dạng 1: Viết phương trình phản ứng thuận – nghịch Viết đúng PTHH có chiều thuận và nghịch Nhận biết đâu là phản ứng thuận nghịch Ví dụ: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 N 2 ​ + 3 H 2 ​ ⇌ 2 N H 3 ​ Dạng 2: Tính hằng số cân bằng K c K_c K c ​ Sử dụng công thức: K c = [ C ] c [ D ] d [ A ] a [ B ] b K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} K c ​ = [ A ] a [ B ] b [ C ] c [ D ] d ​ Xác định nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng Bài toán hay yêu cầu lập bảng ICE (Initial – Change – Equilibrium) Dạng 3: Nhận xét – so sánh giá trị K c K_c K c ​ Nếu K c > > 1 K_c >> 1 K c ​ >...
Đọc thêm