Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 3 Đại cương về hoá học hữu cơ (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 3 Đại cương về hoá học hữu cơ (Sách mới)

Kiến thức trọng tâm Chương 3 – Đại cương về Hóa học hữu cơ (Hóa 11 – Sách mới)

  • Khái niệm, phân loại hợp chất hữu cơ

  • Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

  • Tính chất hóa học chung (phân cực, phản ứng hữu cơ)

  • Đồng phân – danh pháp

  • Phản ứng đặc trưng: thế, cộng, tách, oxi hóa – khử

  • Hiệu ứng liên kết: cảm ứng, liên hợp, hiệu ứng lập thể

CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

1. Dạng 1: Phân biệt hợp chất hữu cơ – vô cơ

  • Nhận biết các hợp chất nào là hữu cơ (đa số chứa C, trừ CO, CO₂, muối cacbonat,...)

  • Ví dụ: CH3OHCH_3OH, C2H2C_2H_2, CH3COOHCH_3COOH là hữu cơ; CO2CO_2, Na2CO3Na_2CO_3 là vô cơ

2. Dạng 2: Phân loại hợp chất hữu cơ

  • Theo nhóm chức:

    • Hiđrocacbon no/không no/thơm

    • Dẫn xuất halogen, ancol, axit cacboxylic,...

  • Theo cấu trúc:

    • Mạch hở, mạch vòng, dị vòng

3. Dạng 3: Đồng phân và danh pháp

  • Viết công thức phân tử → xác định đồng phân cấu tạo

  • Gọi tên IUPAC đơn giản (ankan, anken, ankin, ancol,…)

  • Nhận dạng đồng phân vị trí nhóm chức, nhánh, mạch cacbon

4. Dạng 4: Phản ứng hữu cơ cơ bản

  • Phản ứng thế (ankane, aren)

  • Phản ứng cộng (anken, ankin)

  • Phản ứng tách (ancol, ankan → anken)

  • Phản ứng oxi hóa – khử (đốt cháy, phản ứng với KMnO₄,...)

5. Dạng 5: Cơ chế phản ứng hữu cơ

  • Nhận biết tác nhân nucleophin/điện hỏa

  • Dự đoán sản phẩm phản ứng theo quy luật electron

  • Hiểu khái niệm trung gian phản ứng: carbocation, gốc tự do,...

6. Dạng 6: Viết chuỗi phản ứng – dãy chuyển hóa

  • Dựa vào công thức và tính chất nhóm chức

  • Ví dụ:

    CH4→Cl2,asCH3Cl→NaOHCH3OH→H2SO4CH2=CH2​

7. Dạng 7: Bài toán khối lượng – công thức phân tử

  • Dựa vào:

    • Khối lượng mol

    • Thành phần % khối lượng

    • Tỉ khối so với H₂, không khí

  • Bài tập xác định CTPT, công thức cấu tạo

8. Dạng 8: Phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ

  • Viết PTHH đốt cháy → xác định sản phẩm CO2,H2OCO_2, H_2O

  • Tính lượng oxi cần, chất cháy ban đầu, hiệu suất

9. Dạng 9: Hiệu ứng trong phân tử hữu cơ

  • Nhận biết các hiệu ứng:

    • Cảm ứng (-I, +I): nhóm thế hút/đẩy e

    • Liên hợp (cộng hưởng): ảnh hưởng của liên kết π

    • Lập thể: ảnh hưởng không gian đến phản ứng

Mẹo học và ôn tập

  • Vẽ sơ đồ nhóm chức – phản ứng đặc trưng

  • Làm nhiều bài nhận dạng phản ứng

  • Học theo sơ đồ chuyển hóa – dãy biến hóa

  • Ghi nhớ quy luật phản ứng (Markovnikov, tách H₂O thuận nghịch...)

XEM THÊM

Lý thuyết Hóa học 11 Chương 3 Đại cương về hoá học hữu cơ  (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn Hóa Học

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 1 Cân bằng hoá học (Sách mới) I. Kiến thức cần nắm Khái niệm cân bằng hóa học Ý nghĩa của hằng số cân bằng K c K_c K c ​ , K p K_p K p ​ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê) Dịch chuyển cân bằng và vai trò trong công nghiệp Ứng dụng tính toán trong cân bằng II. Các dạng bài tập thường gặp Dạng 1: Viết phương trình phản ứng thuận – nghịch Viết đúng PTHH có chiều thuận và nghịch Nhận biết đâu là phản ứng thuận nghịch Ví dụ: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 N 2 ​ + 3 H 2 ​ ⇌ 2 N H 3 ​ Dạng 2: Tính hằng số cân bằng K c K_c K c ​ Sử dụng công thức: K c = [ C ] c [ D ] d [ A ] a [ B ] b K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} K c ​ = [ A ] a [ B ] b [ C ] c [ D ] d ​ Xác định nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng Bài toán hay yêu cầu lập bảng ICE (Initial – Change – Equilibrium) Dạng 3: Nhận xét – so sánh giá trị K c K_c K c ​ Nếu K c > > 1 K_c >> 1 K c ​ >...
Đọc thêm

Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Hình ảnh
Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Hóa học 12 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I. XÀ PHÒNG 1. Khái niệm - Xà phòng là hỗn hợp các muối sodium hoặc potassium của acid béo và một số chất phụ gia. Trong đó: + Các acid béo thường là acid no như palmitic acid, stearic acid. + Chất phụ gia thường dùng là chất độn làm tăng độ cứng để dễ đúc thành bánh, chất tạo màu và chất tạo hương. Một số loại xà phòng được cho thêm chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,… 2. Đặc điểm cấu tạo phân tử muối của acid béo trong xà phòng. - Muối của acid béo (có trong xà phòng) được cấu tạo gồm một phần  ưa nước  nối với một phần  kị nước . + Phần ưa nước (tan được trong nước) là nhóm carboxylate -COO - . + Phần kị nước (không tan trong nước nhưng tan trong dầu, mỡ) là các gốc hydrocarbon mạch dài như C 17 H 35 -, C 15 H 31 -,… 3. Cơ chế giặt rửa của xà phòng - Sợi vải có dính vết bẩn ở dạng dầu, mỡ được ngâm trong môi trường nước, do sứ...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur (Sách mới) Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 11 – Chương 2:  Nitrogen và sulfur theo chương trình sách mới (SGK 2023–2024, chương trình GDPT 2018) . Kiến thức trọng tâm  hóa học 11 Chương 2 Nitrogen và sulfur  Cấu tạo, tính chất vật lý và hóa học của: Nguyên tố Nitơ (N₂), Amoniac (NH₃), Axit nitric (HNO₃) Nguyên tố Lưu huỳnh (S), Lưu huỳnh đioxit (SO₂), Axit sunfuric (H₂SO₄) Mối quan hệ giữa các hợp chất trong hệ Nitơ và Lưu huỳnh Ứng dụng và điều chế Môi trường – phản ứng axit – bazơ – oxi hóa – khử CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 1. Dạng 1: Viết phương trình phản ứng đặc trưng Nitơ: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 N H 3 N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 N 2 ​ + 3 H 2 ​ ⇌ 2 N H 3 ​ Amoniac: Tác dụng với axit → muối amoni Phản ứng oxi hóa: 4 N H 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O 4 N H 3 ​ + 3 O 2 ​ → 2 N 2 ​ + 6 H 2 ​ O Axit nitric: Tác dụng với kim loại, phi ...
Đọc thêm