Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen)

Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen)

Các dạng bài tập thường gặp trong Chương 7 – Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) thuộc chương trình Hóa học lớp 10:

CHỦ ĐỀ TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG 7NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA - NHÓM HALOGEN:

  • Cấu tạo nguyên tử và tính chất chung của halogen (F, Cl, Br, I, At)

  • Tính chất vật lý, hóa học

  • Điều chế và ứng dụng

  • Phản ứng halogen – phản ứng oxi hóa – khử

  • Một số hợp chất quan trọng của clo

DẠNG 1: Viết phương trình phản ứng đặc trưng của halogen

Ví dụ 1:

Viết PTHH giữa Cl₂ với:

  • Dung dịch NaBr

  • H₂

  • Dung dịch NaOH

Lời giải:

  1. Phản ứng với dung dịch muối của halogen yếu hơn:

Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

  1. Phản ứng với H₂ (khi chiếu sáng hoặc đun nóng):

Cl2+H2→as2HCl

  1. Phản ứng với kiềm lạnh (đkt thường):

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

DẠNG 2: Tính chất hóa học của halogen

Ví dụ 2:

So sánh tính oxi hóa của F₂, Cl₂, Br₂, I₂

Lời giải:

  • Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ → I₂:

F2>Cl2>Br2>I2F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2

  • Do: bán kính nguyên tử tăng → độ âm điện giảm → khả năng nhận e giảm

DẠNG 3: Nhận biết các dung dịch halogen và muối halogen

Ví dụ 3:

Cho 3 dung dịch không màu: NaCl, NaBr, NaI. Dùng thuốc thử nào để nhận biết?

Lời giải:

  • Dùng dung dịch Cl₂:

    • Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2 (Br₂ có màu vàng nâu)

    • Cl2+2NaI→2NaCl+I2Cl_2 + 2NaI \rightarrow 2NaCl + I_2 (I₂ có màu tím trong dung dịch hồ tinh bột)

DẠNG 4: Phản ứng điều chế và điều kiện phản ứng

Ví dụ 4:

Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm từ những chất nào?

Lời giải:

  • Trong phòng thí nghiệm:

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2OMnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O

  • Điều kiện: HCl đậm đặc, đun nóng

DẠNG 5: Phân biệt và ứng dụng các hợp chất của clo

Ví dụ 5:

Phân biệt HCl, NaCl, NaClO, Ca(ClO)₂ bằng phản ứng hóa học?

Lời giải:

  • Dùng quỳ tím:

    • HCl → quỳ tím hóa đỏ

    • NaCl → không đổi màu

    • NaClO, Ca(ClO)₂ → quỳ tím hóa xanh (do có tính oxi hóa mạnh)

DẠNG 6: Phản ứng oxi hóa – khử của halogen

Ví dụ 6:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? Giải thích vai trò của từng chất.

Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2

Lời giải:

  • Cl₂: chất oxi hóa (bị khử từ 0 → -1)

  • Br⁻: chất khử (bị oxi hóa từ -1 → 0)

  • Phản ứng oxi hóa – khử

DẠNG 7: Bài tập nhận biết tính chất hóa học theo chiều bảng tuần hoàn

Ví dụ 7:

Vì sao F₂ phản ứng mạnh hơn Cl₂ với H₂?

Lời giải:

  • F có độ âm điện lớn hơn Cl

  • F₂ có bán kính nhỏ hơn → khả năng nhận e tốt hơn → tính oxi hóa mạnh hơn → phản ứng với H₂ mạnh hơn

DẠNG 8: Tính toán khối lượng hoặc thể tích khí halogen trong phản ứng

Ví dụ 8:

Cho 10 g NaBr phản ứng vừa đủ với khí Cl₂. Tính thể tích khí Cl₂ cần dùng (đktc).

Lời giải:

Phản ứng:

Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2

  • nNaBr=10102≈0,098 moln_{NaBr} = \frac{10}{102} \approx 0,098 \, mol

  • Theo PTHH: 2 mol NaBr cần 1 mol Cl₂ → nCl2=0,0982≈0,049 moln_{Cl_2} = \frac{0,098}{2} \approx 0,049 \, mol

  • VCl2=0,049⋅22,4≈1,10 LV_{Cl_2} = 0,049 \cdot 22,4 \approx 1,10 \, L

XEM THÊM

Hóa học 10 Chương 7 Nguyên tố nhóm VIIA - nhóm halogen (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn hóa học

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Hình ảnh
Hóa học 12 Cánh diều Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Hóa học 12 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp Bài 2 Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp I. XÀ PHÒNG 1. Khái niệm - Xà phòng là hỗn hợp các muối sodium hoặc potassium của acid béo và một số chất phụ gia. Trong đó: + Các acid béo thường là acid no như palmitic acid, stearic acid. + Chất phụ gia thường dùng là chất độn làm tăng độ cứng để dễ đúc thành bánh, chất tạo màu và chất tạo hương. Một số loại xà phòng được cho thêm chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,… 2. Đặc điểm cấu tạo phân tử muối của acid béo trong xà phòng. - Muối của acid béo (có trong xà phòng) được cấu tạo gồm một phần  ưa nước  nối với một phần  kị nước . + Phần ưa nước (tan được trong nước) là nhóm carboxylate -COO - . + Phần kị nước (không tan trong nước nhưng tan trong dầu, mỡ) là các gốc hydrocarbon mạch dài như C 17 H 35 -, C 15 H 31 -,… 3. Cơ chế giặt rửa của xà phòng - Sợi vải có dính vết bẩn ở dạng dầu, mỡ được ngâm trong môi trường nước, do sứ...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 6 Hợp chất carbonyl – carboxylic acid (Sách mới)

Các dạng bài tập hóa học 11 Chương 6 Hợp chất carbonyl – carboxylic acid (Sách mới) Dưới đây là tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 11 – Chương 6: Hợp chất Carbonyl – Axit cacboxylic , theo chương trình SGK Hóa học 11 mới (Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều) . Đây là chương quan trọng về nhóm chức C=O và –COOH , nền tảng cho kiến thức hóa hữu cơ lớp 12 và các kỳ thi. I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ 1. Hợp chất carbonyl Gồm andehit (–CHO) và xeton (–CO–). Tính chất hóa học tiêu biểu: Andehit : tráng bạc, khử Cu(OH)₂, cộng H₂, phản ứng cháy. Xeton : không tráng bạc, cộng H₂, phản ứng cháy. 2. Axit cacboxylic Nhóm chức –COOH Tính chất hóa học: Tính axit yếu: tác dụng với bazơ, kim loại, muối cacbonat. Tham gia phản ứng este hóa với ancol. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Viết công thức cấu tạo, gọi tên hợp chất Dựa vào công thức phân tử → viết tất cả đồng phân: Andehit : CH₃CHO, HCHO, C₂H₄O Xeton : CH₃COCH₃, CH₃COC₂H₅ Axit : HCOOH...
Đọc thêm