Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 5 Năng lượng hóa học

Chương 5 Năng lượng hóa học trong chương trình Hóa học 10 (theo chương trình mới của SGK Kết nối tri thức) thường tập trung vào các khái niệm và dạng bài tập xoay quanh sự trao đổi năng lượng trong các phản ứng hóa học, đặc biệt là các phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt, và entanpi.

Dưới đây là các dạng bài tập thường gặp trong chương 5:

1. Nhận biết phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

• Bài tập: Cho phương trình phản ứng, xác định phản ứng đó là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

• Cách giải:

  • Phản ứng tỏa nhiệt: ΔH < 0 (nhiệt độ môi trường tăng).

  • Phản ứng thu nhiệt: ΔH > 0 (nhiệt độ môi trường giảm).

2. Viết phương trình phản ứng kèm theo ΔH

• Bài tập: Viết phương trình hóa học kèm ΔH (nhiệt phản ứng).

  • Ví dụ: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \quad \Delta H = -890 \, kJ$

• Cách giải:

  • Tìm ΔH từ dữ liệu đề bài hoặc bảng nhiệt tạo thành (nếu được cho).

3. Tính nhiệt phản ứng (ΔH) bằng nhiệt tạo thành

• Bài tập: Tính ΔH phản ứng từ nhiệt tạo thành chuẩn $\Delta H_f^\circ$ của các chất.

• Công thức:

  $$\Delta H_{\text{phản ứng}} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{phản ứng})$$

• Ví dụ: Tính ΔH cho phản ứng:

  $$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O$$

  Biết $\Delta H_f^\circ (H_2O) = -286 \, kJ/mol$

4. Tính ΔH phản ứng theo định luật Hess

• Bài tập: Cho nhiều phương trình phản ứng với ΔH khác nhau, yêu cầu tính ΔH của một phản ứng mục tiêu.

• Cách giải:

  • Dùng định luật Hess: Cộng/trừ các phương trình sao cho ra được phương trình mong muốn, đồng thời cộng/trừ các ΔH tương ứng.

5. Tính năng lượng tỏa ra hoặc hấp thu trong phản ứng

• Bài tập: Tính năng lượng tỏa ra hoặc hấp thu khi biết số mol chất tham gia phản ứng và ΔH.

• Công thức:

  $$Q = n \cdot \Delta H$$

  Trong đó:

  • $Q$: năng lượng tỏa ra/hấp thu (kJ)

  • $n$: số mol chất phản ứng

  • $\Delta H$: entanpi phản ứng (kJ/mol)

6. Câu hỏi lý thuyết về năng lượng trong phản ứng

• Ví dụ: So sánh đặc điểm phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt, giải thích vì sao phản ứng cháy tỏa nhiệt mạnh,...

• Cách học: Ghi nhớ các định nghĩa và hiểu cơ chế năng lượng trong các loại phản ứng.

Tổng kết các công thức quan trọng:

1. Tính ΔH từ nhiệt tạo thành:

   $$\Delta H = \sum \Delta H_f^\circ (sản phẩm) - \sum \Delta H_f^\circ (phản ứng)$$

2. Tính năng lượng:

   $$Q = n \cdot \Delta H$$

3. Định luật Hess: Tổng ΔH không phụ thuộc vào quá trình trung gian.

XEM THÊM

Hóa học  10 Chương 5 Năng lượng hóa học (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn hóa học