Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 4 Phản ứng oxi hóa – khử

Chương 4 về Phản ứng oxi hóa – khử trong hóa học thường bao gồm các dạng bài tập chính sau:

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất

• Bài tập: Tính số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, ví dụ như:

  • Xác định số oxi hóa của C trong $CO_2$, của H trong $H_2SO_4$, hoặc của Fe trong $Fe_2O_3$.

• Cách giải: Sử dụng quy tắc tính số oxi hóa:

  • Số oxi hóa của H là +1 (trừ trong hợp chất với kim loại, số oxi hóa của H là -1).

  • Số oxi hóa của O là -2.

  • Các nguyên tố còn lại tính theo định lý bảo toàn điện tích.

2. Viết phương trình oxi hóa – khử

• Bài tập: Viết phương trình phản ứng oxi hóa – khử giữa các chất, ví dụ như phản ứng giữa $Cu$ và $O_2$, hay giữa $Fe^{2+}$ và $MnO_4^-$.

• Cách giải: Xác định chất bị oxi hóa (chất mất electron) và chất bị khử (chất nhận electron), sau đó cân bằng phương trình phản ứng.

3. Điều chế các chất oxi hóa – khử

• Bài tập: Viết phương trình phản ứng của một chất bị oxi hóa hoặc khử trong các phản ứng hóa học.

  • Ví dụ: Viết phương trình phản ứng giữa $Zn$ và $CuSO_4$ trong dung dịch, hoặc giữa $H_2$ và $Cl_2$.

• Cách giải: Xác định chất oxi hóa và chất khử, sau đó viết phương trình phản ứng theo từng bước (bao gồm cả số electron trao đổi).

4. Tính toán theo định lý bảo toàn electron

• Bài tập: Tính số mol của chất oxi hóa hoặc chất khử tham gia phản ứng khi biết số mol của chất còn lại.

  • Ví dụ: Tính số mol của $Cu$ trong phản ứng với $AgNO_3$, hoặc tính khối lượng của $Fe$ trong phản ứng với $H_2SO_4$.

• Cách giải: Cân bằng phương trình phản ứng, xác định số electron chuyển giao, từ đó tính được số mol hoặc khối lượng của chất.

5. Phản ứng oxi hóa – khử trong dung dịch

• Bài tập: Phân tích và tính toán các phản ứng trong dung dịch (tính nồng độ các ion sau phản ứng).

• Ví dụ: Phản ứng của $KMnO_4$ với $Na2C2O4$ trong môi trường axit, hoặc phản ứng của $H_2O_2$ với $I^-$.

• Cách giải: Viết phương trình ion rút gọn và tính toán các giá trị như nồng độ ion sau phản ứng.

6. Ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn

• Bài tập: Câu hỏi lý thuyết và bài tập về các ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tế, như trong quá trình ăn mòn kim loại, điện phân, hay trong các phản ứng sinh học.

• Ví dụ: Giải thích cơ chế phản ứng ăn mòn sắt, hay viết phương trình phản ứng trong điện phân nước.

Các bài tập này giúp học sinh hiểu và vận dụng các khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử, từ đó củng cố kiến thức lý thuyết và kỹ năng giải bài tập trong các kỳ thi.

XEM THÊM

Hóa học 10 Chương 4 Phản ứng oxi hóa – khử (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn hóa học