Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Các dạng bài tập hóa học 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử

Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử theo chương trình sách mới lớp 10 (Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều). Chương này tập trung vào các khái niệm nền tảng của hóa học hiện đại như cấu tạo hạt nhân nguyên tử, orbital, cấu hình electron – rất quan trọng để học tốt các chương sau.

CHƯƠNG 1 – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

I. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

• Nguyên tử gồm: hạt nhân (p, n) và lớp vỏ (e)

• Số hiệu nguyên tử = số p = số e

• Số khối A = p + n

• Các lớp electron: K (n=1), L (n=2), M (n=3)...

• Cấu hình e: tuân theo thứ tự mức năng lượng tăng dần

• Quy tắc Hund, nguyên lý Pauli

• Đồng vị – khối lượng nguyên tử trung bình

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Dạng 1: Tính số hạt cơ bản (p, n, e)

Công thức:

• Số p = số e = Z

• Số n = A – Z

Ví dụ: Nguyên tử có Z = 17, A = 35. Tính số p, n, e?

Dạng 2: Viết cấu hình electron nguyên tử

• Dựa vào Z → phân bố e theo thứ tự mức năng lượng

• Ghi dạng đầy đủ hoặc rút gọn (dùng khí hiếm gần nhất)

Ví dụ: Viết cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12).

Dạng 3: Xác định nguyên tố – dựa vào số hạt 

Ví dụ:

Nguyên tử X có tổng số hạt là 52, số hạt mang điện là 34. Xác định nguyên tố X.

Dạng 4: Đồng vị – khối lượng nguyên tử trung bình

Công thức:
Mtb = (a% × M₁ + b% × M₂ + …)/100

Ví dụ: Nguyên tố X có hai đồng vị: ⁶X (chiếm 75%) và ⁷X (chiếm 25%). Tính khối lượng nguyên tử trung bình.

Dạng 5: Cấu hình e – vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

• Từ cấu hình e → xác định số lớp (chu kỳ), số e lớp ngoài cùng (nhóm)

Ví dụ: Nguyên tử có cấu hình e là 1s² 2s² 2p⁶ 3s

XEM THÊM

Hóa học 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử (chương trình mới)

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn hóa học